الکتروشیمی

✅نکته1: آنیون هاازدرون پل نمکی به سمت آند وکاتیون هاازدرون پل نمکی به سمت کاتد حرکت می کنند .تا هم مدار الکتریکی کامل شود وهم محلول ها ازنظر الکتریکی خنثی بمانند.

👈چگونه می توان تشخیص داد که یک واکنش انجام پذیراست یا انجام پذیرنیست ؟ برای این کار صرف نظرازانجام پذیربودن یانبودن واکنش نیم واکنش های آندی وکاتدی آن را می نویسیم  وبا استفاده از پتانسیل کاهشی استاندارد ،  E0 سلول مورد نظر را تعیین می کنیم اگر E0>0 باشد واکنش درجهت یاد شده انجام پذیر است درغیر این صورت آن واکنش درجهت خواسته شده انجام پذیر نیست .( می تواند درجهت عکس انجام گیرد )

✅نکته2: درسلول های الکتروشیمیایی ،E0 سلول همواره مثبت است .ولی دریک واکنش ممکن است مثبت ویا منفی باشد

سلول غلظتی : سلولی که اختلاف دو نیم سلول آن ،درغلظت محلول آن ها است . رابطه ی E0 سلول غلظتی :

(در رابطه ی فوق غلظت محلول کمتر درصورت وغلظت محلول بیش تر در مخرج کسر قرار می گیرد و n تعداد   الکترون مبادله شده است )

✅نکته3: در سلول غلظتی الکترودی که محلول آن رقیق تر باشد آند و محلول غلیظ تر کاتد سلول راتشکیل میدهد .

✅نکته4 : سلول های گالوانی دو دسته اند: 

۱- نوع اول (باتمام شدن واکنش دهنده ها ی موجود در آن ها غیرفعال می شوند وامکان شارژ یا پر کردن دوباره ی آن هاوجود ندارد مانند باتری ها وسلول سوختی

2- نوع دوم (مانندسلول های انباره ای یا باتری خودرو قابلیت شارژدارند و می توان بارهااستفاده کرد) .

سلول سوختی : سلول گالوانی نوع اول هستند ، دراین دستگاه واکنش شدیدی چون سوختن کاملا” کنترل می شود وانرژی گرمایی به انرژی الکتریکی تبدیل می شود .  برای تولید برق ازیک سوخت گا زی (هیدروژن ، متان ) استفاده می شود ، برای تأمین برق وآب آشامیدنی فضاپیماها ، بیمارستان ها ونیروی محرکه ی وسایل نقلیه استفاده می شود ،خوردگی فلزها (زنگ زدگی) نوعی واکنش اکسایش وکاهش است که دراثرترکیب اکسیژن بافلزها باعث ترد و خرد شدن و فروریختن فلزها می شود (عوامل خوردگی: آب،اکسیژن،محلول اسیدی ) (راه های جلوگیری ازخوردگی آهن:استفاده ازرنگ،قیراندودکردن،استفاده ازروکش به ظروف فلزی-حفاظت کاتدی –گالوانیزه کردن وتبدیل به حلبی (اگر خراشی برسطح حلبی بیافتد ابتدا آهن خورده می شود ولی درآهن سفید اول فلزروی خورده خواهدشد)

سلول الکترولیت (برقکافت ) دستگاهی که درآن انرژی الکتریکی به انرژی شییمیایی تبدیل می شود به دوصورت انجام می گیرد (مذاب ،محلول  )

✅نکته5: رقابت کاتیون ها برای گرفتن الکترون براساس E0آن ها ست و آنیون ها ( I->Br->Cl->OH->SO42->NO3->F – (تمایل به اکسایش دارند . آبکاری (آب فلز کاری ) پوشاندن سطح یک جسم بالایه ی نازکی ازیک فلزبه کمک یک سلول الکترولیتی ر ا آبکاری  گویند .

✅نکته 6:جسمی که قرار است آبکاری شود درکاتد (قطب منفی) و جسمی که قراراست روکش شود درآند (قطب مثبت ) قرار میدهند .محلول باید دارای  یون های فلزی باشد که قرار است روکش شود

(درپالایش الکتریکی مس ، مس ناخالص درآند ومس خالص درکاتد قرارمیگیرد محلول سولفوریک اسید ومسл سولفات استفاده می شود)

آلومینیم طبق روش هال ازسنگ معدنی به نام بوکسیت (آلومینای ناخالص) درحضور کریولیت مذاب برفکافت می شود دراین دستگاه آند از جنس گرافیت وبدنه ی ظرف کاتد است قبل از روش هال Al ازAU,Ag گرانتر بود(دما  ذوب آلومینای خالص۲۰۴۵وکریولیت۹۶۰